Блог вчителя хімії Миколаївського НВК Федас І.П.: "Розробка циклу уроків «Найважливіші органічні речовини. Вуглеводні»

Урок №1

Тема: Спільні і відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин.

Мета: познайомитись з предметом вивчення органічної хімії, розмаїттям органічних сполук; розглянути подібні і відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук; розкрити особливості органічних сполук порівняно з неорганічними; ознайомити учнів з короткою історією розвитку органічної хімії.

Обладнання: мультимедійна презентація до уроку, зразки органічних речовин (цукор, крохмаль, вата, оцет, пластмаси, синтетичні волокна; каучук, олія, маргарин, папір, мило, вино, косметика, аспірин, мед, нафта.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Хід уроку

І. Аналіз контрольної роботи з теми з теми «Хімічні реакції»

ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів.

Нас оточує безліч різноманітних речовин. Властивості, будова, походження цих речовин дуже різні. Спочатку всі відомі речовини хіміки поділили на три групи: мінеральні, рослинні і тваринні. Вивчаючи ці речовини швецький хімік Берцеліус прийшов до висновку, що між рослинними і тваринними речовинами немає суттєвих відмінностей. Він запропонував назвати їх «органічними» , оскільки містяться в організмах. Так виникла «Органічна хімія».

Що таке органічна хімія і що вона вивчає? Які речовини відносяться до органічних, як вони побудовані, які їх властивості і яке їх застосування – саме це ми дізнаємося вивчаючи органічну хімію.

Мета уроку:

розглянути історію розвитку органічної хімії;
з’ясувати, що вивчає органічна хімія;
порівняти органічні і неорганічні речовини;
з’ясувати причини багатоманітності органічних сполук.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Історія розвитку органічної хімії.

Назва «органічна хімія» походить з припущення що органічні сполуки можуть бути синтезовані тільки в живих організмах

Термін “органічна хімія” вперше запровадив в 1806 році шведський хімік Берцеліус. Вважалось, що всі органічні речовини можуть бути синтезовані тільки в живих організмах. Думали, що вони утворюються тільки під дією особливої “життєвої сили”, яка існує лише в живій природі: в організмі тварин і в рослинах.

Спростували ці уявлення такі події:

Німецький дослідник Фрідріх Велер (1828 р) вперше синтезував сечовину.

Німецький хімік Кольбе (1845 р) синтезував оцтову кислоту.

Француз Бертло (1851 р) синтезував бензол, фенол, нафталін, тваринний жир.

Росіянин Олександр Михайлович Бутлеров (1961) синтезував цукристу речовину.

Ці синтези стали початком бурхливого розвитку органічної хімії.

Предмет органічної хімії.

Кекуле (1851 р) визначив органічну хімія, як хімію сполук Карбону.

Органічна хімія – це хімія сполук Карбону.

Хоча є й неорганічні сполуки Карбону: СО, СО₂, СаСО₃, Н₂СО₃ та інші.

Порівняння органічних і неорганічних речовин.

Робота з підручником с. 121 Н.М. Буринська 9 кл.

Критерії порівняння	Неорганічні речовини	Органічні речовини
1. Елементарний склад	Майже всі елементи періодичної системи Д.І.Менделєєва	С, Н, О, N, S, P та інші
2. Валентність елементів	Різна, часто змінна	Постійна: С^І^V, Н^I, О^II, Hal^I
3. Види зв’язків	Усі типи: ковалентний полярний, ковалентний неполярний, йонний.	Переважно ковалентний полярний і ковалентний неполярний.
4. Будова речовини	Атомна, молекулярна, йонна кристалічні гратки.	Молекулярні кристалічні гратки.
5. Термостійкість	Різна: часто тугоплавкі, бувають легкоплавкі.	Переважно легкоплавкі, легко розкладаються.
6. Швидкість реакції	Велика, часто реакції відбуваються миттево.	Зазвичай повільно, часто реакції проходять в різних напрямках.
7. Кількість	Понад 500 тисяч.	Понад 20 млн., щороку синтезується понад 200-300 тис. нових.

Поділ речовин на дві групи є умовним:

Знайдіть чому? на с. 124 Н.М. Буринська 9 кл.

реакції відбуваються за тими самими законами;
серед органічних речовин є речовини розчинні у воді, електроліти;
серед органічних речовин є термостійкі речовини (наприклад тефлон)
органічні й неорганічні речовини можуть взаємно перетворюватися.

Причини багатоманітності органічних сполук.

Атоми Карбону утворюють зв’язки між собою, з’єднуючись в ланцюги, кільця.

| | | | | | | С – С

- С-С-С-С – - С-С-С-

| | | | | | | | |

- С - С – С

Між атомами Карбону утворюються різні типи зв’язків:

одинарні С – С;

подвійні С =С ;

потрійні С ≡ С.

До складу органічних речовин входять різноманітні функціональні групи:

гідроксогрупа - ОН;

альдегідна група - СНО

карбоксильна група - СООН

аміногрупа -NH₂

нітрогрупа - NО₂

Існують ізомери – речовини, які мають однаковий якісний і кількісний склад, але різну будову і тому різні властивості.

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ СН₃ – СН – СН₃

СН₃

Існують гомологи – речовини, що мають подібну будову, властивості, але відрізняються за складом на одну або кілька груп –СН₂.

СН₃ – СН₂ – СН₃ СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃

Карбон може утворювати міцні зв’язки майже з будь-яким іншим хімічним елементом

IV Узагальнення й систематизація знань.

Обговорення результатів уроку - дебати.

1) У чому полягає умовність терміна « органічна хімія» ?

2) Подумайте, у деяких підручниках з хімії відомості про органічні речовини входять до розділу про елементи ІV групи ПС. Наскільки правомірне це розташування матеріалу? Обґрунтуйте «за» і «проти».

3) Як визначити належність речовини до органічних сполук?

4) Сформулюйте тезу, яка ілюструє подана схема. Наведіть факти, що доводять цю тезу.

Теза: чіткої межі між органічними та неорганічними речовинами не існує.

Аргументи:

1. Із органічних речовин утворюються неорганічні і навпаки.

2. Є речовини, що за наявністю «С» мають належать до органічних,а за властивостями – до неорганічних.

Домашнє завдання:

§ 19, Впр 1-7 с. 125 (усно)

Творче завдання: Обґрунтуйте «за» і «проти» розвитку сучасного органічного синтезу з погляду зростання потреб людства й законів екології.

Урок №2

Тема: Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв'язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.

Мета: пригадати будову атома Карбону, з’ясувати чому саме Карбон входить до складу будь-якої органічної речовини; розглянути положення теорії хімічної будови органічних речовин О.М.Бутлєрова; формувати уявлення про структурні формули та навчити писати структурні формули органічних речовин.

Обладнання: мультимедійна презентація до уроку, набір для складання кулестержневих моделей молекул, моделі молекул.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

Бесіда.

На які дві групи можна поділити речовини, що нас оточуюють?
Чому органічні речовини отримали назву «органічні»?
Який вчений ввів поняття «органічні речовини»?
Назвіть відомі вам органічні речовини.
Дайте визначення органічній хімії.

Експрес – тест

1.Який вчений уперше ввів поняття «органічна хімія» і «органічні речовини»:

А. О.М. Бутлеров; Б. Ф.Кекуле; В. Й.Я.Берцеліус.

2.Який елемент є обов’язковим у будь-якій органічній речовині:

А.Гідроген (Н); Б.Карбон (С); В.Оксиген(О).

3.Який тип зв’язку переважає в органічних сполуках:

А.Ковалентний; Б.Йонний; В.Металічний.

4. Які кристалічні гратки у більшості органічних сполук:

А.Атомні; Б.Йонні; В.Молекулярні.

5.Термостійкість органічних речовин:

А.Переважно невисока;

Б.Тугоплавкі;

В.Витримують високі температури, не розкладаючись на інші речовини.

6. Швидкість протікання реакцій між органічними речовинами:

А.Досить висока;

Б.Миттєво;

В.Звичайно повільно, часто в кількох напрямках.

7.Валентність Карбону в органічних сполуках:

А.2; Б.3; В.4.

8.Чим можна пояснити величезну кількість сполук Карбону:

А.Атоми Карбону можуть з’єднуватися між собою в ланцюги і кільця.

Б.Між атомами утворюються різні зв’язки: одинарні, подвійні, потрійні.

В.Карбон дуже активний, тому реагує з багатьма речовинами.

9.Порівняйте кількість відомих органічних та неорганічних сполук:

А.Більше органічних речовин;

Б.Більше неорганічних речовин;

В.Приблизно однакова.

10. Між органічними і неорганічними речовинами:

А. Немає суттєвих відмінностей;

Б. Існує різка межа;

В.Чіткої межі не існує.

Відповідь : 1 – В

2 – Б

3 – А

4 – В

5 – А

6 – В

7 – В

8 – А, Б

9 – А

10 – В

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Органічна хімія – це хімія сполук Карбону. Чому саме Карбону? Які особливості будови атома Карбону зумовлюють його здатність утворювати безліч речовин? Як утворюються ці речовини? Які зв’язки утворюються в молекулах органічних речовин? Як записуються їх формули? Мета нашого уроку дати відповіді на ці запитання.

1. Особливості будови атома Карбону.

2. Теорія хімічної будови органічних речовин О.М.Бутлерова.

3. Структурні формули речовин.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Валентність атома Карбону - ІV оскільки на зовнішньому енергетичному рівні 4 неспарених електрона.

Атом Карбону не може ні віддавати 4 електрона, ні приєднувати 4 електрона з утворенням йонів. Він утворює спільні електронні пари з іншим атомом, тобто утворюються ковалентні зв’язки.

Класифікація органічних речовин

Органічних речовин налічують понад 20 млн. Залежно від того, які елементи входять до складу органічних речовин, їх поділили на групи:

Для того, щоб пояснити будову, властивості, способи добування цих речовин, потрібна була теорія. Такою теорією в органічній хімії є теорія хімічної будови органічних речовин О.М.Бутлерова.

Положення теорії будови органічних речовин О.М.Бутлерова. (1861 р.)

1. У молекулах речовин атоми сполучаються у певній послідовності відповідно до їх валентності, що називається хімічною структурою (будовою)

Н Н

| ( вірно) (невірно)

Н―С ―Н С ― Н―Н

| |

Н Н

2. Властивості речовин залежать не тільки від того, які атоми і в якій кількості входять до складу молекул, а й від того. В якому порядку вони з’єднані між собою, тобто від хімічної будови.

СН₃ – СН₂ – ОН СН₃ – О – СН₃

рідина газ

Ізомери – це речовини, які мають однакову молекулярну формулу, але різну будову і тому різні властивості.

1. Атоми і групи атомів, що утворюють молекулу, взаємно впливають один на одного, від чого залежить реакційна здатність молекули.

СН₃-ОН метанол не взаємодіє з лугами.

С₆H₅O H під впливом бензольного кільця атом гідрогену стає більш рухливим. Фенол проявляє слабко виражені кислотні властивості, тому взаємодіє з лугами.

Структурні формули речовин.

В органічній хімії поряд з молекулярними формулами широко використовують структурні формули.

Структурні формули – хімічні формули, у яких відображений порядок сполучення атомів у молекулах.

Під час складання структурних формул символи хімічних елементів сполучають рисками. Кількість яких дорівнює валентності атома елемента у сполуці.

Кожна речовина має лише одну структурну формулу.

Наприклад,

Молекулярна формула	Структурна формула (розгорнута)	Структурна формула (скорочена)
СН₄	Н \| Н―С ―Н \| Н	------------
С₂Н₆	Н Н \| \| Н―С ― С ―Н \| \| Н Н	СН₃ ― СН₃

IV. Узагальнення й систематизація знань

1. Написати для даних молекулярних формул розгорнуті і скорочені структурні формули:

Зверніть увагу, що С₄Н₁₀має 2 ізомери.

Молекулярна формула	Структурна формула (розгорнута)	Скорочена структурна формула
С₃Н₈ С₄Н₁₀

2. Творче завдання

1) Дано структурні формули трьох вуглеводнів:

СН₃─СН₃ ; СН₂═ СН_{2 ;}СН ≡ СН.

Запропонуйте спосіб класифікації цих речовин.

2) Для наведених карбонових скелетів складіть розгорнуту формулу відповідного вуглеводню. Знайдіть серед них формули двох ізомерів.

а) С ─ С ─ С б) С ═ С ─ С

в) С ≡ С ─ С

Домашнє завдання.

§ 20 (с. 125 – 126)

Вивчити конспект записаний на уроці.

Написати можливі структурні формули для речовини С₅Н₁₂.

Урок №3

Тема: Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі.

Мета: познайомити учнів з найпростішим представником органічних речовин – метаном; розглянути будову молекули метану, його молекулярну, структурну і електронну формулу; розкрити поняття «гібридизація електронних орбіталей», з’ясувати який тип гібридизації мають атом Карбону в молекулі метану; поглибити знання про фізичні властивості метану та про поширення метану в природі.

Обладнання: мультимедійна презентація до уроку, кулестержнева модель молекули метану, таблиця «Типи гібридизації»

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

Перевірка домашнього завдання: Написати можливі структурні формули для речовини С₅Н₁₂.

Гра з кубиком , «Так чи ні»

(Вчитель по черзі кидає кубик учням. Учень, піймавши кубик, дає відповідь «так» чи «ні», коментує, в разі необхідності дає вірну відповідь.

1.Органічна хімія – це хімія сполук Карбону (так).

2. Карбон в органічних сполуках завжди чотиривалентний (так).

3.На зовнішньому енергетичному рівні атома Карбону міститься 6 електронів (ні).

4. В основному стані в атомі Карбону 4 неспарені електрони (ні).

5. В збудженому стані в атомі Карбону 2 неспарені електрони (ні).

6. Атоми Карбону здатні утворювати як йонні, так і ковалентні сильно полярні зв’язки (ні).

7. Атоми Карбону здатні утворювати між собою міцні ковалентні зв’язки і з’єднуватися в довгі ланцюжки або цикли (так).

8. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин сформулював Д.І. Менделєєв (ні).

9. Хімічна будова - це послідовність з’єднання атомів відповідно до їхньої валентності в молекулі (так).

10. Властивості речовин залежать тільки від того, атоми яких елементів і в якій кількості утворюють молекулу (ні).

11. Структурні формули – це такі формули, в яких символи хімічних елементів сполучаються рисочками, кількість яких дорівнює валентності елемента в сполуці (так).

12. Ізомери – це речовини,що мають однаковий склад, але різну будову (так).

13. Ізомери – це речовини, що мають однакові властивості (ні).

14. Структурні формули бувають розгорнуті та скорочені (так).

15. До складу вуглеводнів входять С, Н, О та іноді інші елементи (ні).

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Ми почали знайомство з органічними речовинами. На сьогоднішньому уроці пропоную вам познайомитися з найпростішою органічною речовиною. Цю речовину в побуті називають болотним газом або руддниковим газом. 98% цієї речовини входить до складу природного газу. Молекулярна формула цієї речовини – СН₄, ахімічна назва – метан.

Мета уроку: розглянути метан як найпростішу органічну речовину. Познайомитися з будовою молекули метану, типом гібридизації електронних орбіталей атома Карбону. Навчитися писати молекулярну, структурну, електронну формули молекули. Описати фізичні властивості метану та поглибити знання про поширення метану в природі.

План уроку:

1. Будова молекули метану.

2. Фізичні властивості метану.

3. Поширення метану в природі.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Будова молекули метану.

1. Молекулярна формула метану: СН₄. Тобто до складу молекули входить 1 атом Карбону і 4 атома Гідрогеную.

Напишіть структурну формулу метану:

| Вчитель демонструє кулестержневу модель метану.

Н―С ―Н

2. Яку будову має атом Карбону у збудженому стані?

Отже, валентність Карбону ІV. Дійсно атом Карбону в молекулі метану утворює 4 ковалентні полярні зв’зки з атомами Гідрогену. На моделі видно, що всі 4 зв’язки рівноцінні. Виникає питання: яким чином 1S-електрон і 3 Р-електрони утворюють рівноцінні зв’язки атомами Гідрогену?

3.Як утворюється молекула метану?

4 атома Гідрогену мають по 1 електрону. Це S електрони з кулястою хмарою. Електронні хмари Карбону перекриваються з електронними хмарами Гідрогену. Утворюються ковалентні полярні зв’язки. Молекула має форму тетраедра. (демонстрація молекули)

СН₄молекулярна формула метану

Н : С : Н електронна формула метану

Н―С ―Н структурна формула метану

Структурна формула відображає послідовність з’єднання атомів у молекулі, але не відображає їх розміщення в просторі (це площинні схеми молекул)

Реальну будову (розміщення атомів у тривимірному просторі) передають кулестержневіабо маштабні моделі молекули. (ст. 127 мал 75, 76 Н.М.Буринська)

Фізичні властивості метану.

Робота з підручником (ст. 127 Н.М.Буринська)

1. Газ

2. Безбарвний

3. Без запаху

4. Легший за повітря (Мr(СН₄) = 16, Мr(пов) = 29)

5. Майже не розчиняється у воді, але розчиняється в органічних розчинниках.

6. t_пл= -182,5°С, t_кип= -161,5°С

Поширення метану в природі.

Бесіда

1. Метан входить до складу природного газу (98%), є важливим компонентом попутного нафтового газу.

2. Чимало метану в складі копального газу міститься у кам'яно-вугільних шахтах , тому його називають рудниковим газом. Вибухи суміші метану з киснем повітря (1:10) часто спричиняють масову загибель шахтарів.

Цікаво! У 19 столітті в сольовій копальні «Камера Спалена», що в горі Величка (Польща), були робітники, яких називали «грішниками, що каються». Вони надягали мокрий одяг з каптурами і повзали шахтами. Тримаючи в руці довгі ціпки, на кінці яких жевріли смолоскипи. У такий спосіб вони випалювали метан під стелею, не дозволяючи його концентрації сягнути критичної межі.

3. Чимало метану утворюється внаслідок анаеробного бродіння рослинних решток у болотах (тому його називають болотний газ), річковому мулі, під час перетравлювання їжі великою рогатою худобою. Біогаз – продукт переробки фекалій і сміття – також переважно складається з метану.

Цікаво! Болотний газ хімічними методами вперше дослідив у 1776р. італійський природодослідник Алессандро Вольта і встановив його відмінність від водню. Також це природне джерело метану вивчали Бертолле, Дальтон, Берцеліус тощо. Болотний газ у неглибокій замуленій водоймі збирали в такий спосіб. Товстостінну склянку або пляшку занурювали у воду, аби вона заповнилася рідиною, потім повертали її догори дном, вставляли лійку і збирали метан, розпушуючи дно за допомогою ціпка. Коли в склянці збирався газ, її закорковували під водою й після цього виймали на поверхню.

4. Трапляється метан і у Всесвіті. Його виявлено в атмосфері планет Юпітер, Сатурн, Уран і Нептун. Величезні озера рідкого метану є на поверхні Титана, найбільшого з природних супутників Сатурна.

5. Величезні обсяги метану надходять в атмосферу з рисових полів, боліт, тваринних ферм тощо. Науковці стверджують, що це не лише сприяє глобальному потеплінню, а й виснажує озоновий шар планети.

ІV. Узагальнення й систематизація знань.

Прочитайте вірш «Хто я?», прокоментуйте кожен його стовпчик.

Народився я в болоті,

В глибині на самім дні.

Там гнили рослинні рештки.

Тато й мама то мої.

Народився я веселим,

Сидіть на місці не схотів,

Поскакав собі до верху

І в повітря я злетів.

Там піймали мене люди,

Посадили у трубу.

І погнали в подорож далеку -

Дуже довгу і важку.

У тій подорожі славній

Я усім приносив користь:

Зігрівав комусь оселю,

Була вдячна й промисловість.

А робив я це тому,

Що коли горю на кисні

Виділяю теплоту.

Мені раді люди різні.

Потім нагрівати стали.

Й нагрівали, хай вам грець,

Доки там не розкладався

Я на водень і вуглець.

Довго я служив всім людям,

Та самотнім був там я.

І не знав свого я роду,

Де ж ти є, моя сім’я ?

І пішов я за порадой

До великого знавця .

Був то Бутлеров великий.

Кожен знав його ім’я.

І дізнався там від нього,

Що маю рід великий я,

Маю братців я багато.

Всі вони – моя сім’я.

А тепер скажи-хто я?

І хто є моя сім’я?

Розв’яжи задачі:

Домашнє завдання:

§ 20 (с. 125 – 128), конспект в зошиті.

Впр. 1-5 с.133 (усно)

Урок № 4

Тема: Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули. Значення моделювання в хімії. Фізичні властивості гомологів метану.

Мета: Формувати знання учнів про гомологію, гомологічні ряди на прикладі алканів; ознайомити учнів з номенклатурою алканів за міжнародною номенклатурою ІЮПАК; розвивати навички і вміння складати структурні формули і назви органічних речовин на прикладі алканів; формувати навички складання назв органічних речовин за структурними формулами та структурних формул – за назвами; розкрити значення методу моделювання для вивчення будови і властивостей речовин; ознайомити з фізичними властивостями гомологів метану; показати зв’язок будови та властивостей молекули метану.

Обладнання: моделі молекул алканів, парафін, таб. «Будова алканів», мультимедійна презентація до уроку.

Тип уроку: комбінований

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

Гра «морський бій»

Учень обирає на екрані мультимедійної дошки комірку із запитанням, зачитує, відповідає.

1. Скільки неспарених електронів має атом Карбону в збудженому стані ? (4).

2. Яка гібридизація відбувається в атомах Карбону в молекулі метану? (SP³).

3. Які електрони беруть участь в SP³гібридизації ? (один S і три Р – електрона).

4.Скільки гібридних орбіталей утворюється під час SP³гібридизації ?(4).

5. Під яким кутом розташовуються в просторі гібридні орбіталі атома Карбону в молекулі метану? (109, 5º або 109º28′).

6. Яку просторову будову має молекула метану? (тетраедричну).

7. Які види формул ви можете записати для метану? (молекулярну, електронну, структурну) .

8. Що відображають структурні формули? ( послідовність розміщення атомів у молекулі).

9. Який тип зв’язків між атомами в молекулі метану? (ковалентний).

10. Який газ називають болотним або рудниковим газом? Чому? (метан).

11. Перелічите фізичні властивості метану.

12. Де зустрічається метан у природі?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Перед вами модель молекули метану. Скільки тут атомів Карбону? Атоми карбону можуть утворювати ланцюги. Продовжимо карбоновий ланцюг на один атом, на два…

Утворюються нові молекули. Вони всі схожі з метаном за будово, а тому й властивостями. А чим вони відмінні? Такі речовини називаються гомологами.

Мета уроку: познайомитися із змістом понять «гомологи», навчитися записувати їх молекулярні і структурні формули, називати ці речовини. Розглянути особливості дудови алканів, їх фізичні властивості. Навчитися розрізняти гомологи та ізомери.

План уроку:

1. Гомологічний ряд алканів.

Особливості будови алканів.
Міжнародна номенклатура органічних сполук (ІЮПАК)
Фізичні властивості алканів

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Що таке гомологи? (С.138 Н.М.Буринська)

Сполуки, що мають подібну будову молекул, подібні хімічні властивості, але різняться за складом на одну, або кілька груп - СН₂ (гомологічна різниця), називаються гомологами. Ряд таких сполук називається гомологічний ряд.

Гомологічний ряд насичених вуглеводнів (алкані або, парафінів)

Алкани – це насичені вуглеводні з відкритими карбоновими ланцюгами загальної формулиС_nH₂_n₊₂

Алкани мають лише прості одинарні зв’язки.

Загальна формула С_nH₂_n₊₂

СН₄– метан

С₂Н₆ – етан

С₃Н₈– пропан

С₄Н₁₀ – бутан

С₅Н₁₂– пентан

С₆Н₁₄– гексан

С₇Н₁₆– гептан

С₈Н₁₈– октан

С₉Н₂₀– нонан

С₁₀Н₂₂– декан

Назви С₁ – С₄ склалися історично. Назви з С₅ утворюються від грецьких чи латинських числівників з додаванням суфікса –ан.

3. Назви деяких радикалів

Радикали - це частинки з неспареними електронами.

- СН₃ метил

– С₂Н₅етил

– С₃Н₇ пропіл

― С₆Н₅ феніл

СН₃ – СН – ізопропіл

СН₃

СН₃ – СН₂ – СН - ізобутил

СН₃

Особливості будови алканів.

1. В атомах Карбону SP³ – гібридизація

2. Кут між осями гібридних хмар 109˚28’

3. Відстань між атомами карбону 0,154нм

4. Ланцюг має зигзагоподібну форму. (Мал. 82 ст 136, моделі, мультимедійна презентація)

Міжнародна номенклатура органічних сполук (ІЮПАК)

Алгоритм для складання назв алканів.

1) У молекулі вибирається головний – найдовший ланцюг і нумеруються атоми Карбону, починаючи з того кінця, до якого ближче стоїть радикал (замісник)

2) Називаються радикали. Перед назвою кожного радикала ставиться цифра, яка вказує номер атома Карбону, біля якого міститься цей радикал. Цифру відокремлюють дефісом. Якщо кілька однакових радикалів, то записуються в порядку зростання номери атомів Карбону, біля яких стоять радикали. Після цифр записуються префікси: ди- (2 радикала), три – (3 радикала), тетра- (4 радикала), пента- і т.д.

3) Називають вуглеводень, що відповідає числу атомів Карбону в гомологічному ланцюзі.

СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН₃ 3-етил-2-метилпентан

| |

СН₃ С₂Н₅

СН₃

СН₃ – С – СН – СН₃2,2,3 – триметилбутан

| |

СН₃ СН₃

СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН₃

| | 2,3 – диметилпентан

СН₃ СН₃

Фізичні властивості алканів:

Робота з текстом підручника (с.137 Н. М.Буринська)

1. Агрегатний стан: С₁- С₄ гази

С₅-С₁₇рідини

С₁₈ … тверді речовини

2. Нерозчинні у воді, але розчиняються в органічних розчинниках

3. С₁- С₄ без запаху

С₅-С₁₇ мають характерний «бензиновий запах»

4. Ізолятори (діелектрики)

5. С₃ – С₄ легко скраплюються. Суміш цих газів (балонний газ) використовується як паливо.

Проблемне питання: Метан, пропан, бутан – це гази без запаху. Чому, коли відбувається витік газу з газової мережі, ми відчуваємо його на запах?

ІV .Узагальнення й закріплення знань.

Порівняймо два поняття: гомологи та ізомери.

(використайте слова «однаковий», «різний», «подібний»)

Ознаки	Ізомери	Гомологи
1. Якісний склад	Однаковий	Однаковий
2. Кількісний склад	Однаковий	Відрізняється на 1 або більше -СН₂
3. Хімічна будова	Різна	подібна
4. Фізичні властивості	Різні	різні
5. Хімічні властивості	різні	подібні

2. Для речовини СН₃ ― СН₂ ― СН₂ ― СН₂ ― СН₃ напишіть формули двох ізомерів і двох гомологів. Назвіть речовини.

3. Які з наведених вуглеводнів, формули яких наведено нижче, належать до алканів?

С₄Н₁₀,С₅Н₁₀, С₃Н₈, С₂Н₄, С₆Н₁₀, С₂Н₂, С₇Н_16.

4. Відносна молекулярна маса алкану становить 58. Встановіть склад вуглеводню. Напишіть структурні формули ізомерів. Назвіть речовини.

5. Скласти структурні формули таких речовин:

а) 3 – етилгексан,

б) 3- етил - 2- метилгептан;

в) 2,4 – диметилпентан;

г)3,3,4 – диетил – 2,2 –диметилоктан.

Д/з § 21 (крім хімічних властивостей)

Впр 3,4,5 ст 140

Підготувати цікаву інформацію на тему: «Алкани навколо нас"

Урок № 5

Тема. Хімічні властивості алканів.

Мета: познайомити учнів з хімічними властивостями алканів: відношення до розчинів кислот, лугів, КМnO₄, реакції окиснення, термічний розклад, реакції заміщення; формувати навички й уміння писати рівняння хімічних реакцій; розвивати вміння аналізувати, встановлювати причинно-наслідкові зв’язки, робити висновки.

Обладнання: моделі молекул алканів, парафін, НСl, NaOH, KMnO_4,CuSO₄(сух), Са(ОН)₂, 2 пробірки, газовідвідна трубка, вата, спиртівка, штатив, сірники, мультимедійна презентація до уроку.

Хід уроку.

І. Актуалізація опорних знань

Бесіда

1. З яким гомологічним рядом ми познайомилися на попередньому уроці?

2. Дайте означення, що таке алкани?

3. Дайте означення, що таке гомологи?

4. Дайте означення, що таке ізомери?

Гра з кубиком.

1. Вчитель називає перший з алканів та його молекулярну формулу (метан, СН₄ ), кидає кубик учню. Той називає наступний алкан і перекидає кубик іншому учню. Вуглеводні називаються в порядку зростання кількості атомів Карбону.

2. Вчитель називає формулу будь-якого алкану і кидає кубик одному з учнів, учень називає алкан і кидає кубик назад вчителю.

3. Вчитель називає один з алканів і кидає кубик учню, учень називає формулу алкану і кидає кубик назад вчителю.

Тест – есе

Вчитель диктує питання, а учні пишуть відповіді.

1. Сполуки Карбону з Гідрогеном називаються…(вуглеводні).

2. Вуглеводні, що мають у своєму складі прості одинарні зв’язки, називаються… (насичені, алкани, парафіни).

3. Сполуки, які різняться на групу СН₂ і мають подібну будову і подібні властивості, називаються…(гомологи).

4. Сполуки. які мають однаковий склад, але відрізняються за будовою та властивостями, називаються…. (ізомери).

5. Відстань між атомами Карбону в молекулах алканів становить… (0,154 нм.).

6. Алкани мають такі фізичні властивості :…

Перевірка домашнього завдання: Впр 3,4,5 ст 140:

Впр 4. Ст..140

М(С_nH₂_n₊₂) = 114 n = 8 С₈H₁₈

М(С_nH₂_n₊₂) = 72 n = 5 С₅H₁₂

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Описуючи речовину, ми характеризуємо її фізичні і хімічні властивості. Що означає «описати хімічні властивості речовини»?

- з чим вона реагує;

- за яких умов;

- що при цьому утворюється.

Отже, розглянемо хімічні властивості алканів.

Мета уроку: познайомитися з хімічними властивостями алканів. Навчитися писати відповідні рівняння реакцій.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Хімічні властивості алканів

За н.у. алкани досить інертні:

Демонстрація: відношення алканів до розчинів кислот, лугів, калій перманганату.

- не реагують з лугами і кислотами;

- не окиснюються перманганат калію (KMnO₄)

- не знебарвлюють бромну воду (Вr₂)

У ХІХ ст. алкани називали «хімічними мерцями»

Горіння – повне окиснення

СН₄ + 2О₂ →СО₂ + 2Н₂О; ∆Н = 890 кДж/моль

2С₂Н ₆+ 7О₂ → 4СО₂ + 6Н₂О; ∆Н < 0

- При нестачі О₂ утворюється СО (чадний газ), С (сажа)

- Суміш СН₄ і О₂ дуже вибухонебезпечна. Спричинює аварії в шахтах, може статися вибух в приміщенні. Саме тому, щоб своєчасно встановити виток газу до побутового газу додають метил меркаптан – речовина з характерним неприємним запахом.

Реакцією горіння можна скористатися, щоб довести якісний склад алканів:

Демонстрація: горіння парафіну, визначення його якісного складу за продуктами горіння

а) газ, що утворюється пропускають через вапняну воду – вона каламутніє

СО₂ + Са(ОН)₂ → СаСО₃ ↓+ Н₂О

б) СuSO₄ + Н₂О → СuSO₄ ·Н₂О

^{білий синій}

в) на холодному склі, що потримати над полум’ям – конденсується вода.

Отже, до складу алканів входять С і Н

Термічний розклад

_t_›_1000°C _t_›_1000°C

а) СН₄ → С + 2Н₂ б) 2СН₄ → С₂Н₂ + 3Н₂

С₂Н ₆ → 2С + 3Н₂

Н₂ – для добування НСl , NH₃

С – для добування гуми і фарб

Реакції заміщення – галогенування

_світло

СН₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

^{хлорметан}- використовують в холодильних установках, в медицині для місцевої анестезії, в органічному синтезі

_світло

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂+ HCl

^{дихлорметан –}розчинник

_світло

CH₂Cl₂+ Cl₂ → CHCl₃+ HCl

^{трихлорметан (хлороформ) –}розчинник, анестезуюча дія, раніше

використовували в медицині для знеболювання

У 1847 році акушер Симпсон уперше використав CHCl₃ для наркозу під час пологів.

CHCl₃ + Cl₂→CCl₄+ HCl

^{терахлорметан} – розчинник, протипожежний засіб, але не в закритих приміщення. Оскільки утворюється отруйний фосген СОСl₂

Сумарне рівняння: _світло

СН₄ + 4Cl₂ → CCl₄+ 4HCl

_світло

С₂Н ₆+ Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

^{хлоретан} - в медицині для швидкого охолодження шкіри і м’язів при вивихах і розтягненнях

Усі продукти хлорування алканів токсичні й руйнують озоновий шар.

Цікаво про алкани

1. До складу феромонів тварин входять деякі вищі алкани. Запах феромонів приваблює комах або їх відлякує. Наприклад, феромон тривоги в мурашок-древоточців містить насичений вуглеводень декан. Вуглеводи С₁₆-С₃₆, які є в поверхневому шарі кутикул рослин, запобігають їхньому висиханню. У ході еволюції насичені вуглеводні, які виробляють квітки орхідеї роду Оphrys (О. sphegodes), набули нової функції - приваблювання комах.

2. На поверхні фруктів воскоподібна плівка містить гомологи метану.

3. Парафін ( С₁₈ – С₃₅) – використовується в медицині (парафінотерапія)

4. Вазелінова олія (до С₂₅) - у медицині, парфумерії, косметології

5. Вазелін (до С₂₅) - у медицині для виготовлення мазей

6. Спрей-заморозку «Doc Sprt» використовують для швидкого охолодження шкіри і м’язів при вивихах і розтягненнях. Містить зріджені пропан і бутан (раніше С₂Н₅Сl – токсичний)

7. Спрей «Дин фріз» - зовнішній засіб для лікування болю в м’язах, попереку, ревматичного болю, болю від забиття, судом, розтягнення зв’язок. Головна його складова – С₅Н₁₂ (на шкірі випаровується, поглинаючи тепло, охолоджує ділянку шкіри.)

Закріплення і узагальнення знань

Колективне виконання вправ на мультимедійній дошці

1. Виберіть реакції, характерні для алканів:

А. Повне окиснення;

Б. Каталітичне приєднання водню;

В. Приєднання брому;

Г. Окиснення розчином калій перманганату;

Д. Заміщення за участю хлору;

Ж. Термічний розклад.

2. Здійснити перетворення:

С → СН₄ → СН₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅Br

3. Обчисліть, який об’єм карбон (ІV) оксиду утвориться внаслідок згоряння пропану об’ємом 15л.

4. Установіть відповідності між хімічними реакціями та застосуванням метану:

Реакції за участю метану	Застосування метану
1.Повне окиснення	А. Виробництво розчинників.
2. Хлорування	Б. Одержання сажі і водню.
3. Термічний розклад.	В. Паливо.

Домашнє завдання:

§20, 21

Впр. 12, 13 ст. 141

Урок№ 6

Тема: Етилен і ацетилен. Молекулярні та структурні формули, фізичні властивості.

Мета: формувати знання учнів про гомологічні ряди алкенів і алкінів на прикладі етилену і ацетилену; ознайомити учнів з природою кратного зв’язку, ізомерією за місцем положення кратного зв’язку і між класовою ізомерією; удосконалювати навички і вміння складати структурні формули і давати їм назви. Ознайомити з фізичними властивостями алкенів і алкінів.

Обладнання: Таблиці «Будова алкенів і алкінів», «Типи гібридизації», шаростержневі моделі, мультимедійна презентація до уроку.

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

Актуалізація опорних знань

Перевірка домашнього завдання:

№ 12 С₂₅Н₅₂ + 38 О₂ → 25СО₂ + 26 Н₂О

№ 13 В

Позначте значком « ˆ » вірну відповідь, значком « -- » невірну.

1. Алкани відносяться до хімічно активних речовин.

2. Наявність в молекулах алканів лише одинарних (простих) зв’язків обумовлює особливості хімічних властивостей алканів.

3. Під дією метану фіолетовий розчин калій перманганату знебарвлюється.

4. Всі алкани горять, вивільняючи значну кількість теплоти, реакції горіння – це екзотермічні реакції.

5. Реакція С₂Н₆ + Cl₂ → С₂Н₅Cl + НCl називається реакцією хлорування.

6. Метан та його гомологи розкладаються при сильному нагріванні без доступу кисню на водень і сажу.

7. Алкани можуть вступати в реакції приєднання галогенів.

8. Алкани застосовуються як паливо завдяки здатності вступати в реакції термічного розкладу.

9. Якщо через розчин брому, що має бурий колір, пропустити метан, то розчин знебарвиться.

10. Гомологи метану С₅ ─ С₁₁ є основою пального для автомобільних двигунів.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Вуглеводні містять Гідроген і Карбон. Якщо речовина має склад С_nH₂_n₊₂, то це алкан (СН₄, С₂Н_6…)

А чи можна віднести до алкенів речовину С₂Н₄і С₂Н₂? Чому? Ці речовини належать до інших гомологічних рядів – алкенів і алкінів.

Мета уроку: познайомимося з алкенами та алканами. Навчитися складати їх формули, називати, описувати особливості будови. Розглянути типи ізомерії характерні для ненасичених вуглеводнів.

План уроку:

1. Гомологічні ряди алкенів і алкінів

2. Будова молекул етилену і ацетилену

3. Порівняння будови алканів, алкенів, алкінів

4. Види ізомерії

5. Фізичні властивості етилену і ацетилену

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Гомологічні ряди алкенів і алкінів

Алкени (або етиленові вуглеводні) – вуглеводні із загальною формулою С_nН₂_n, в молекулах яких між атомами Карбону є один подвійний зв’язок.

Щоб дати назву алкенам, у назві відповідного алкану суфікс -ан замінюють на –ен.

Алкіни (або ацетиленові вуглеводні) – вуглеводні із загальною формулою С_nН₂_n_-2, в молекулах яких між атомами Карбону є один потрійний зв’язок.

Щоб дати назву алкінам, у назві відповідного алкану суфікс -ан замінюють на –ин або –ін.

Заповнити таблицю « Гомологічні ряди вуглеводнів»

(учні під керівництвом вчителя заповнюють таблицю та дають назву вуглеводням.

Алкани С_nН₂_n₊₂	Алкени С_nН₂_n	Алкіни С_nН₂_n_─2
СН₄ метан С₂Н₆етан С₃ С₄ С₅ і т.д.	─ С₂Н₄ етен (етилен)	─ С₂Н₂ етин (ацетилен)

Чому немає алкенів і алкінів з одним атомом Карбону?

Будова молекул етилену і ацетилену

Ознака	Етилен (алкен)	Ацетилен (алкін)
Особливості будови	Має 1 подвійний зв’язок С=С	Має 1 потрійний зв’язок -С≡ С-
Молекулярна формула	С₂Н₄	С₂Н₂
Електронна формула	Н : : Н С: :С Н : : Н	Н:С:::С:Н
Зобразіть самостійно структурні формули	--- Етилену	---Ацетилену

Порівняння будови алканів, алкенів, алкінів

Заповнити таблицю «Порівняння будови алканів, алкенів, алкінів» під час пояснення, використовуючи мультимедійну презентацію та власні спостереження під час виконання лабораторного досліду.

Лабораторний дослід

«Складання молекул моделей вуглеводнів»

Мета: скласти моделі молекул етану, етену, ацетилену, порівняти будову і міцність зв’язку між атомами Карбону.

1. Складіть моделі молекул етану, етену, ацетилену.

2. Зробіть висновок про відмінність в будові й міцності зв’язків у цих молекулах.

	Алкани (етан)	Алкени (етен)	Алкіни (етин)
1. Структурні формули	Н Н \| \| Н – С - С – Н \| \| Н Н	Н Н С=С Н Н	Н – С ≡ С - Н
2.Тип гібридизації в атомах С	SP³	SP²	SP
3. Кількість гібридних хмар	4	3	2
4.Кут між осями гібридних хмар	109,5º (109,28)	120 º	180 º
5.Зв’зки між атомами С	Лише σ зв’язки	1 σ і 1 π	1 σ і 2 π
6.Відстань між атомами С	0,154 нм	0,134 нм	0,120 нм

Види ізомерії

Ізомерія карбонового ланцюга

С₄Н₈

_{1 2 3 4}

СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ 1-бутен

_{1 2 3}

СН₂ = С– СН₃ 2-метилпропен

СН₃

С₅Н₈

СН ≡ С – СН₂ – СН₂ – СН₃ 1-пентин

_{1 2 3 4}

СН ≡ С– СН – СН₃ 3-метил-1-бутин

СН₃

2. Ізомерія положення кратного зв’зку

С₄Н₈

_{1 2 3 4}

СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ 1-бутен

_{1 2 3 4}

СН₃ - СН = СН – СН₃ 2-бутен

С₄Н₆

_{1 2 3 4}

СН ≡ С – СН₂ – СН₃ 1-бутин

_{1 2 3 4}

СН₃ - С ≡ С – СН₃ 2-бутин

Міжкласова ізомерія

Алкени ізомерні циклоалканам.

С₃Н₆

СН₂ = СН – СН₃ пропен

Зобразіть самостійно структурну формулу циклопропану (циклоалкан)

Алкіни ізомерні алкодієнам.

С₄Н₆

_{1 2 3 4}

СН ≡ С – СН₂ – СН₃ 1-бутин

_{1 2 3 4}

СН₂ = СН – СН = СН₂ 1,3-бутадієн (дієнові вуглеводні)

4. Фізичні властивості етилену і ацетилену ст. 143 Н.М.Буринська

Гази – прозорі. Безбарвні
Майже без запаху (С₂Н₄ слабкий солодкуватий запах)
Малорозчинні у воді
Легші за повітря : М(С₂Н₄) = 28 г/моль

М (С₂Н₂) = 26 г/моль

М(повітря) = 29 г/моль

ІV. Закріплення та узагальнення знань

Бесіда

1. Чим подібні етилен і ацетилен за складом?

2. Чим відмінні етилен і ацетилен за складом?

3. Складіть молекулярні формули алкену і алкіну, що містять по п’ять атомів Карбону. Напишіть структурні формули можливих ізомерів.

4.Напишіть структурні формули речовин:

А) 2- метил-1-бутен.

Б) 3 – метил-1-пентин.

5. Визначте молекулярну формулу алкену, якщо його відносна молекулярна маса дорівнює 56.

6. Обчисліть масові частки Карбону і Гідрогену в молекулі ацетилену.

Домашнє завдання:

§ 22 (с. 142 – 144)

Впр. 12, 13, ст. 149 Н.М.Буринська

Для речовини СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН₃ написати 2 гомолога і 2 ізомера (для бажаючих)

Урок № 7

Тема: Хімічні властивості алкенів і алкінів

Мета: познайомити учнів з хімічними властивостями алкенів і алкінів на прикладі етилену і ацетилену: реакції окиснення і приєднання. Формувати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій.

Обладнання : мультимедійна презентація уроку.

Тип уроку: комбінований

Хід уроку.

І. Актуалізація опорних знань.

Бесіда

1. Які гомологічні ряди вуглеводнів ви знаєте?

2. Напишіть загальні формули кожного з рядів.

Перевірка домашнього завдання:

№12 ст. 149

№ 13 ст. 149

Кросворд

По горизонталі:

1. Кількість гібридних хмар в атомі С в молекулі ацетилену
2. Міжнародна назва алкену, що містить два атома С.
3. Як можна назвати одним словом наступні речовини: етен, пропен, бутен, пентен.
4. Перший представник гомологічного ряду алкенів.
5. Кількість гібридних хмар в атомі С в молекулі етилену
6. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких між атомами С є 1 потрійний зв'язок.
7. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких між атомами С є 1 подвійний зв'язок.
8. Який зв'язок обов'язковоо є в алкенах
По вертикалі:
9. Як можна назвати речовину СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ по відношенню до речовини до речовини СН₂ = С– СН₃

СН₃
10. Який зв’язок обов’язково є в молекулах алкінів
11. Перший представник гомологічного ряду алкінів.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Властивості речовин визначаються будовою речовини. Пригадайте алкани (насичені в.в.). Який зв’язок між атомами С в молекулах алканів? (простий) Це були не дуже активні речовини.

Який зв’язок між атомами С у алкенів і алкінів? (подвійний і потрійний).

Мета уроку: з’ясувати як поява кратних зв’язків в будові речовини відображається на її хімічних властивостях? В які реакції вступають етилен та ацетилен, а також їх гомологи. Що при цьому утворюється? Навчитися писати найпростіші рівняння реакцій.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Хімічні властивості алкенів та алкінів.

І. Реакції окиснення

1) Горіння або повне окиснення

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ +2Н₂О +Q світне полум’я

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ +2Н₂О +Q кіптяве полум’я

Проблемне питання:Чому етан горить майже безбарвним полум’ям, алкени – світнім, а алкіни – кіптявим?

Чим більша масова частка Карбону, тим більш кіптявим буде полум’я. У етану масова частка Карбону найменша – Карбон швидко згорає (етан горить безбарвним полум’ям). У етану масова частка Карбону більша, тому перед тим як згоріти Карбон розжарюється (ми бачимо світне полум’я). У ацетилена масова частка Карбону найбільша, тому Карбон не весь згорає із-за нестачі кисню (ми бачимо кіптяве полум’я).

2) Часткове окиснення

_К_MnO₄

С₂Н₄ + Н₂О + О → CH₂ – CH₂

| |

OH OH

Якісна реакція на кратний зв’язок. Фіолетовий колір калій перманганату знебарвлюється.

ІІ. Реакції приєднання

1) Приєднання водню ( гідрування, гідрогенізація)

_К

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃

^{етен етан}

_К

СН ≡ СН + Н₂ → СН₂ = СН₂

^{ацетилен етен}

_К

СН ≡ СН + 2 Н₂ → СН₃ – СН₃

^{ацетилен етан}

2) Приєднання галогенів (галогенування)

СН₂ = СН₂ + Br₂ → СН₂Br – СН₂Br

СН ≡ СН + Br₂ → СН₂ Br = СН₂ Br

СН ≡ СН + 2Br₂→ СНBr₂ – СНBr₂

Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.

3) Приєднання галогеноводнів (гідрогалогенування, гідроген галогенування)

СН₂ = СН₂ + НBr → СН₃ – СН₂Br

СН ≡ СН + НBr → СН₂ = СНBr

4) Приєднання води (гідратація)

СН₂ = СН₂ + Н₂О → СН₃ – СН₂ОН

Добування етилену і ацетилену.

Дегідрування алканів (відщеплення водню)

С₂Н₆ → С₂Н₄+ Н₂

С₂Н₆ → С₂Н₂+ 2Н₂

Етилен добувають нагріванням етилового спирту з Н₂SO_{4 конц} - дегідратація

Н₂SO₄

С₂Н₅ОН → С₂Н₄+ Н₂O

Ацетилен добувають з кальцій карбіду мал. 89 ст 145 Н.М. Буринська, 9 кл

СаСО₃ → СаО + СО₂

СаО + 3С → СаС₂ + СО

СаС₂+ 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

Ацетилен добувають термічним розкладом метану.

1500°С

2СН₄ → С₂Н₂+ 3Н₂

Закріплення набутих знань

(Фронтальна бесіда, виконання вправ і задач )

1.Порівняйте хімічну активність насичених вуглеводнів (алканів) і ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів).

2. Здійснити перетворення:

CО₂ С₂Н₄Cl₂

↑ ↑

С → СН₄ → С₂Н₂ → С₂Н₄ → С₂Н₆ →СО₂

↓ ↓

С₂Н₂Br₄С₂Н₅Cl

3. Вам дано дві речовини. Одна з них етан, а інша – етилен. Запропонуйте, як можна розпізнати ці речовини.

4. Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етен кількістю речовини 0,1 моль.

5.Визначте невідомий вуглеводень у реакції

2С_хН_у + 11О₂ → 8СО₂ + 6Н₂О

Домашнє завдання:

§22 Н.М. Буринська, 9 кл

Впр. 9 ст 149

Урок№ 8

Тема.Співвідношення об’ємів газів у хімічних реакціях. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями.

Мета: Формувати знання учнів про закон об’ємних відношень для газоподібних речовин на прикладі хімічних реакцій органічних речовин. Розвивати навички розв’язання розрахункових задач.

Обладнання: картки із завданнями.

Хід уроку

Актуалізація опорних знань

Д/з впр 9 ст 149 4 учня на дошці записують рівняння.

1. Перелічите, які реакції характерні для ненасичених вуглеводнів.

2. «Мозковий штурм» Чому для насичених вуглеводнів притаманна здатність вступити в реакції заміщення, а для ненасичених – приєднання?

3. Тест – контроль .

1. Серед наведених реакцій вкажіть реакцію гідрування:

А) С₃Н₆ + НСl → ; В) С₃Н₆ + Н₂О→;

Б) С₃Н₆ + Н₂→ ; Г) С₃Н₆ + Br₂ → .

2. Серед наведених реакцій вкажіть реакцію галогенування:

А) СН₂ ═ СН₂ + Cl₂ → ; В) СН₂ ═ СН₂ + НСl → ;

Б) СН₂ ═ СН₂+ О₂ → ; Г)СН₂ ═ СН₂+ Н₂ → .

3. . Серед наведених реакцій вкажіть реакцію гідрогенгалогенування:

А) СН₄ + Cl₂ → ; В) СН ≡ СН + НСl → ;

Б) С₂Н₂ + О₂ → ; Г) ) С₂Н₂ + Н₂ →.

4.Які з наведених речовин знебарвлюють бромну воду:

А) СН₃ ─ СН₂ ─СН₃; В) СН ≡ СН; Д) ) СН₃ ─ С ═СН₂;

│

СН₃

Б) СН₃ ─ СН ═ СН₂; Г) СН₃ ─ СН ─ СН₃; Е) Н₂С СН₂

│

СН₃Н₂С С Н₂

5. Якими речовинами можна скористатися, щоб виявити сполуки з кратними (подвійними та потрійними) зв’язками:

А) Н₂; Б) Br₂; В) КМпО₄; Г) НСl .

6. Вкажіть тип реакції, спільний для насичених і ненасичених вуглеводнів:

А) приєднання; Б) заміщення; В) горіння; Г) обміну.

7. Які особливості будови зумовлюють характерні властивості етилену:

А) простий (ординарний) зв’язок; В) потрійний зв’язок;

Б) подвійний зв’язок; Г) два подвійні зв’язки.

8. Які особливості будови зумовлюють характерні властивості ацетилену:

А) простий (ординарний) зв’язок; В) потрійний зв’язок;

Б) подвійний зв’язок; Г) два подвійні зв’язки.

9. Виберіть правильне твердження: етилен можна одержати під час…

А) взаємодії етану з хлором; Б) взаємодії ацетилену з хлороводнем;

В)дегідрування етану; Г)дегідратації етилового спирту(відщеплення Н₂О).

10.Виберіть правильне твердження: ацетилен можна одержати під час…

А) дегідрування пропану; Б) термічного розкладу метану;

В)дегідрування етану; Г)дегідратації етилового спирту (відщеплення Н₂О).

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

За рівняннями реакцій можна обчислювати масу. Об’єм, кількість речовини, що вступили в реакцію та утворилися. Багато реакцій за участю вуглеводнів перебігають у газовій фазі. Тому потрібно використовувати таке поняття як молярний об’єм. Пригадайте, чому дорівнює V_m. Але, якщо речовини є газоподібними і вимірюються в об’ємних одиницях, то обчислення можна значно спростити, використовуючи закон співвідношення об’ємів газів у хімічних реакціях , або закон Гей-Люссака. Познайомимося з цим законом, навчимося використовувати його в обчисленнях.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Закон об’ємних відношень газів (Гей-Люссака)

У хімічних реакціях об’єми газів, що вступають у реакцію та утворюються внаслідок реакції, співвідносяться як невеликі цілі числа. (ці числа відповідають коефіцієнтам у рівнянні реакції)

Алгоритм розв’язування задач:

Записуємо скорочену умову задачі
Записуємо рівняння реакції
Над формулами речовин записуємо відомий об’єм однієї речовини. Через Х позначаємо невідомий об’єм іншої
Під формулами записуємо відповідні коефіцієнти
Складаємо пропорцію та розв’язуємо її.

Завдання для самостійної роботи ( закріплення умінь і навичок)

Задача №1

Обчислити об’єм водню,що може приєднати 5,6л ацетилену внаслідок повного його гідрування. Визначте об’єм продукту реакції.

Задача №2

Спалили 4л бутану (н.у.). Який об’єм кисню знадобився для цього?

Задача №3

Який об’єм карбон (ІV) оксиду утвориться під час спалювання 15 м³ етилену?

Завдання для застосування вмінь у подібній ситуації та змінених умовах

Задача №4

Який об’єм карбон (ІV) оксиду утвориться під час спалювання етилену масою 2,8 г ?

Задача №5

Обчислити об‘єм кисню, що потрібен для спалювання 40 л суміші, яка містить 20% ацетилену і 80% етану.

Задача №6

У побутовому газовому котлі з бойлером витрати метану становлять 4,38 м³/ год. Обчисліть об’єм повітря, необхідний для безперервної роботи котла упродовж доби.

Домашнє завдання:

§22 , зошит

задача: обчислити об’єм хлору, що може приєднатися етиленом об’ємом 10 л

Творче завдання: підготувати вікі-статті по групам:

1. Склад і будова поліетилену

2. Властивості поліетилену

3. Застосування поліетилену

Переглянути повну версію даного циклу уроків ви можете за цією адресою: https://ru.scribd.com/doc/250492070/Цикл-Уроків-з-Теми-Найважливіші-Органічні-Речовини-Вуглеводні

Блог вчителя хімії Миколаївського НВК Федас І.П.

Мій список блогів

"Розробка циклу уроків «Найважливіші органічні речовини. Вуглеводні»

Урок №1

Урок №2

Урок №3

Урок № 4

Урок № 5

Немає коментарів:

Дописати коментар